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湖南師范大學無機化學考研

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2021湖南師范大學無機化學實驗專業(yè)研究生考研考試大綱

考試內(nèi)容與考試要求
（一）基礎(chǔ)實驗部分
1、化學實驗基礎(chǔ)知識
考試內(nèi)容
實驗常識
考試要求
（1）了解化學實驗目的、基本要求、學習方法.
（2）理解實驗室學生守則．
（3）掌握實驗安全常識．
（4）掌握實驗實驗室環(huán)保要求和“三廢”處理方法．
2、化學實驗基本操作技術(shù)
考試內(nèi)容
化學實驗常用玻璃儀器與化學試劑; 基本度量儀器(臺秤, 電光分析天平, 電子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用; 基本測量儀器(pH計, 電導率儀, 熱電偶溫度計 )的原理與使用; 常用加熱方法以及儀器使用; 物質(zhì)的分離和提純技術(shù); 常用氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥; 試紙和濾紙使用方法.
考試要求
（1）認識化學實驗常用玻璃儀器與化學試劑的級別，掌握常用玻璃儀器的使用,洗滌與干燥方法; 掌握化學試劑的保管及取用。
（2）掌握基本度量儀器(臺秤, 電光分析天平, 電子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用．
（3）了解基本測量儀器(pH計, 電導率儀, 熱電偶溫度計 )的原理, 掌握基本測量儀器的使用.
（4）掌握常用加熱方法以及儀器使用.
（5）掌握常用物質(zhì)的分離和提純技術(shù)．
（6）掌握氣體鋼瓶在運輸、存放和使用; 掌握常用氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥方法．
（7）掌握試紙和濾紙使用方法．
3、基本無機實驗
考試內(nèi)容
實驗常識介紹，儀器的認領(lǐng)和洗滌，溫度測量，燈的使用; 溶液配制，臺秤及量器玻璃儀器的使用; 純水的制備; 緩沖溶液配制與pH值的測定; 醋酸電離常數(shù)的測定; 醋酸電離常數(shù)的測定; 阿佛加德羅常數(shù)的測定; 沉淀分離與NaCl的提純; 硫酸亞鐵銨的制備; 元素化學實驗.
考試要求
（1）理解實驗原理,正確運用相關(guān)實驗技術(shù).
（2）掌握基本操作和基本制備技術(shù).
（3）掌握元素化學性質(zhì)和離子相互轉(zhuǎn)化及鑒定方法．

（二）綜合設(shè)計實驗
1、無機合成基礎(chǔ)知識
考試內(nèi)容
無機合成的發(fā)展史; 典型的無機功能材料; 無機合成研究的一般程序和步驟; 無機合成相關(guān)的文獻
考試要求
（1）了解無機合成的發(fā)展史和典型的無機功能材料．
（2）掌握無機合成研究一般程序和步驟; 能查閱無機合成相關(guān)的文獻．
2、無機合成原理的應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學原理在無機合成中的應(yīng)用; 熱力學原理在金屬冶煉中的應(yīng)用; 熱力學計算預測目標化合物; 無機合成中的動力學問題; 配合物取代反應(yīng)中的立體化學; 常見無機物質(zhì)合成方法和合成線路的選擇.
考試要求
（1）了解無機合成反應(yīng)速度的調(diào)控方法．
（2）掌握利用反位效應(yīng)調(diào)控目標配合物的結(jié)構(gòu).
（3）掌握熱力學計算結(jié)果預測目標化合物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的自發(fā)性及進行程度．
3、無機合成及制備方法
考試內(nèi)容
極端條件下的無機合成反應(yīng)(高溫, 高壓, 真空, 低溫,化學氣相沉積法); 電化學合成方法; 配位化合物的合成原理及制備方法; 溶劑熱合成及溶膠—凝膠合成法; 固體無機材料的合成方法; 納米材料及無機粉體材料的制備
考試要求
（1）了解極端實驗條件及其獲得．
（2）掌握只能在極端條件下制備的無機物類型．
（3）掌握電化學反應(yīng)的特點和特殊價態(tài)無機物的電化學合成反應(yīng)．
（4）掌握配體取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、模板反應(yīng)和固相反應(yīng).
（5）掌握水熱合成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及無機多孔物質(zhì)的合成方法．
（6）掌握無機缺陷材料、非整比化合物、多孔材料的合成．
（7）掌握納米物質(zhì)的制備方法．
4、無機物質(zhì)的表征方法
考試內(nèi)容:
衍射技術(shù)(單晶體和粉末); 波譜技術(shù); 掃描和透射電鏡; 性能測試
考試要求
（1）了解光、電、磁性質(zhì)的應(yīng)用．
（2）掌握各種表征手段解析

2021湖南師范大學無機化學專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目
1、北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機教研室編寫的《無機化學》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大學、武漢大學、南開大學，宋天佑等編寫的《無機化學》第二版，高等教育出版社。
3、南開大學，孫宏偉編著《結(jié)構(gòu)化學》第一版（第七、八章），高等教育出版社。

2021湖南師范大學無機化學實驗專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目
[1]何紅運等主編, 本科化學實驗(一) ，湖南師范大學出版社，2008
[2]李華民等主編, 基礎(chǔ)化學實驗操作規(guī)范, 北京師范大學出版社, 2010
[3]徐如人,龐文琴主編,無機合成與制備化學,高等教育出版社, 2009(第2版)或2001(第1版).
[4]高勝利，陳三平主編,無機合成簡明教程，科學出版社，2010

2021湖南師范大學無機化學專業(yè)研究生考研考試大綱

考試內(nèi)容與考試要求
（一）無機理論考試內(nèi)容
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
考試內(nèi)容：微觀粒子運動的特點，波粒二象性與測不準原理，四個量子數(shù)的物理意義與取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應(yīng)，斯萊特規(guī)則，核外電子排布的原則，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、分區(qū)的關(guān)系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。
2、分子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容：路易斯結(jié)構(gòu)式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價層電子對互斥理論；共價鍵的類型——鍵和鍵，共價鍵的飽和性與方向性，價層電子對互斥理論與判斷分子空間構(gòu)型的方法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型，分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等電子體原理，路易斯結(jié)構(gòu)式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系，氫鍵的類型、特點及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
3、晶體結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標與計數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點陣型式，晶面和晶面指標。金屬鍵的形成與特征，電子氣理論與能帶理論，半導體、絕緣體與導體的解釋，金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形成與本質(zhì)、特征與類型，離子半徑比與晶體構(gòu)型的關(guān)系，晶格能及其計算方法（波恩-哈伯循環(huán)），離子晶體結(jié)構(gòu)模型。分子晶體的本質(zhì)與特征，原子晶體的本質(zhì)與特征。
4、配合物
考試內(nèi)容：配合物的定義，復鹽與配合物的區(qū)別，配合物的命名。配合物的立體異構(gòu)，配合物的幾何異構(gòu)與配合物中的對映異構(gòu)現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質(zhì)特征，形成體的雜化類型，配合物的空間構(gòu)型的判斷。中心原子d軌道在配體場中的分裂情況，分裂能與光譜化學序列，分裂能與成對能的比較，高自旋配合物與低自旋配合物的形成，配體場穩(wěn)定化能。
5、化學熱力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：化學熱力學的研究對象，系統(tǒng)與環(huán)境，物質(zhì)的量，濃度，氣體，相，熱力學溫度，熱與功，狀態(tài)與過程，熱力學標準態(tài)，狀態(tài)函數(shù)。熱力學能（內(nèi)能），焓，自由能，熵。蓋斯定律及其應(yīng)用，生成焓與生成自由能及其應(yīng)用，利用焓變與熵變計算化學反應(yīng)的標準摩爾自由能，吉布斯-亥姆霍茲方程對化學反應(yīng)的分類，熱力學分解溫度。
6、化學平衡常數(shù)
考試內(nèi)容：化學平衡的建立，化學平衡的移動——勒沙特列原理。標準平衡常數(shù)，實驗平衡常數(shù)，偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)，有關(guān)平衡常數(shù)的計算。濃度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響。
7、化學動力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：化學反應(yīng)速率的定義，平均速率與瞬時速率，反應(yīng)進度。速率方程，反應(yīng)級數(shù)，速率常數(shù)，用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程，利用速率方程進行計算。溫度對反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)，由反應(yīng)機理推導實驗速率方程，碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法，溶解度的定義及有關(guān)計算，相似相溶原理。溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓上升，稀溶液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論，強電解質(zhì)的表觀電離度。
9、酸堿平衡
考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論，水的離子積和溶液的pH值，酸、堿、鹽溶液中的電離平衡，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。一元弱酸與一元弱堿溶液的pH值計算，同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，多元酸、多元堿溶液的pH值計算，酸堿兩性物質(zhì)的電離。緩沖溶液的定義，構(gòu)成條件，緩沖容量，緩沖溶液的pH值計算，酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡
考試內(nèi)容：溶度積常數(shù)的定義，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系，同離子效應(yīng)，影響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金屬離子的分離，難溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
11、電化學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。珈伐尼電池、伏打電池和丹尼爾電池，半電池，原電池符號，電極的分類，電動勢，標準氫電極，標準電極電勢，能斯特方程及有關(guān)計算和應(yīng)用，有關(guān)電極電勢的計算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池與電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關(guān)電解的計算。
12、配位平衡
考試內(nèi)容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關(guān)配離子穩(wěn)定性的比較，有關(guān)配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應(yīng)。配合物的溶解度，中心金屬離子的氧化與還原，酸效應(yīng)對配位平衡的影響，配合物的相互轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。

（二）無機理論考試要求
1、通過本課程的學習，要求學生正確理解化學學科對經(jīng)濟建設(shè)的重要作用，培養(yǎng)學生正確的學習目的和人生觀，注意培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、科學創(chuàng)新的能力。
2、通過對原子結(jié)構(gòu)理論的學習，要求學生掌握微觀粒子——電子運動的特點，原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期系的關(guān)系。
3、通過化學鍵理論學習，要求學生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用，能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結(jié)構(gòu)。
4、通過對化學熱力學的學習，要求學生初步掌握熱力學的一些基本概念，初步掌握熱化學的計算，能用熱力學知識分析化學反應(yīng)進行的方向與限度。
5、要求學生掌握化學反應(yīng)速率與化學平衡的基本原理，能夠初步運用熱力學和動力學原理對具體的化學反應(yīng)過程進行具體的分析和提出可能完成反應(yīng)的條件。
6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論，并運用這些理論解決溶液體系中的一些實際問題。掌握有關(guān)濃度的計算，有關(guān)弱電解質(zhì)平衡的計算以及沉淀-溶解平衡的一些計算及相互轉(zhuǎn)化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理，理解氧化還原反應(yīng)電動勢和自由能之間的關(guān)系，并通過反應(yīng)的電動勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應(yīng)進行方向。
8、了解并掌握配位化學的一些基本概念，初步了解配位化學中化學鍵的一些理論及配位化學的一些應(yīng)用，掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動、有關(guān)配位化合物計算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途等基本知識。學會運用元素周期系、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、熱力學、化學平衡、配位化學和氧化還原反應(yīng)等原理來說明無機化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律，結(jié)合實驗的訓練，逐步培養(yǎng)學生科學思維的能力和實事求是的精神。
10、使學生掌握元素的學習方法，掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質(zhì)，掌握單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。

（三）性質(zhì)部分考試內(nèi)容
1、氫和稀有氣體
考試內(nèi)容：氫的存在和物理性質(zhì)，氫的化學性質(zhì)和氫化物。稀有氣體的發(fā)現(xiàn)歷史，稀有氣體的存在、性質(zhì)、制備和應(yīng)用，稀有氣體的化合物。
2、鹵素
考試內(nèi)容：鹵素原子的物理性質(zhì)，鹵素的存在，鹵素的電勢圖。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，鹵素的制備和用途。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物和鹵素的互化物、多鹵化物，擬鹵素，鹵素的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
3、氧族元素
考試內(nèi)容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性質(zhì)，氧族元素的電勢圖。氧氣單質(zhì)的性質(zhì)和用途，氧化物的類型、性質(zhì)、制備和用途，臭氧的性質(zhì)與環(huán)境保護，過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途。硫的同素異形體，硫化物和多硫化物的生成、性質(zhì)及用途，金屬離子的分組，硫的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
考試內(nèi)容：氮元素的基本性質(zhì)，磷元素的基本性質(zhì)，砷元素的基本性質(zhì)。氮氣的存在、分離與性質(zhì)，化學模擬生物固氮，氮的氫化物的性質(zhì)與用途，氮的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，氮的其它化合物。單質(zhì)磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，磷的氫化物、鹵化物和硫化物的性質(zhì)和用途，磷的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。砷單質(zhì)的性質(zhì)，砷的主要化合物的性質(zhì)和用途。
5、碳、硅、硼
考試內(nèi)容：碳元素的基本性質(zhì)，硅元素的基本性質(zhì)，硼元素的基本性質(zhì)，碳、硅、硼的電子構(gòu)型與成鍵性質(zhì)，碳、硅、硼在自然界中的存在與豐度。碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，碳的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，碳的硫化物和鹵化物的性質(zhì)和用途。單質(zhì)硅的制備、性質(zhì)與用途，硅烷的性質(zhì)、硅的鹵化物和氟硅酸鹽的性質(zhì)和用途，硅的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。硼原子的成鍵特征，單質(zhì)硼的制備、性質(zhì)與用途，硼烷和硼氫配合物的性質(zhì)和用途，硼的鹵化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。離子型化合物，共價型化合物，金屬型化合物。
6、p區(qū)金屬
考試內(nèi)容：p區(qū)金屬的通性與性質(zhì)遞變規(guī)律，p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。鋁單質(zhì)及鋁的化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，周期表中的對角線關(guān)系，鎵分族元素的性質(zhì)和用途。鍺、錫、鉛的存在和冶煉，鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鍺、錫、鉛的重要化合物的制備、性質(zhì)和用途。銻、鉍和釙單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銻、鉍和釙重要化合物的性質(zhì)和用途。
7、ds區(qū)金屬
考試內(nèi)容：銅族元素的通性，銅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IA族元素與IB族元素性質(zhì)的比較。鋅族元素的通性，鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鋅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IIA族元素與IIB族元素性質(zhì)的比較，鋅的生物作用和含鎘、汞廢水的處理。
8、d區(qū)金屬
考試內(nèi)容：d區(qū)金屬的分類，第一過渡系元素的性質(zhì)，第一過渡系元素的氧化態(tài)，第一過渡系元素最高氧化態(tài)氧化物及其水合物的酸堿性，第一過渡系元素的氧化還原穩(wěn)定性，第一過渡系元素的配位性，第一過渡系元素金屬離子的顏色和含氧酸根的顏色，第一過渡系元素的磁性和催化性。鈧及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鈦及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。釩及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鉻及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，含鉻廢水的處理，錳及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。鐵系元素的基本性質(zhì)，鐵及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鈷及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鎳及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。第二、三過渡系元素的基本性質(zhì)。鋯和鉿的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鋯和鉿重要化合物的性質(zhì)和用途，鈮和鉭的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鈮和鉭重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬和鎢的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鉬和鎢重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬的生物活性和固氮作用。锝和錸單質(zhì)的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，锝和錸的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，锝和錸的配合物的性質(zhì)和用途。鉑系元素的通性，鉑系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鉑系金屬的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，鉑系元素鹵化物的性質(zhì)和用途，鉑系元素配合物的生成與性質(zhì)。
9、f區(qū)金屬
考試內(nèi)容：鑭系元素的通性，鑭系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鑭系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。稀土元素的分布、礦源及分組，稀土元素的分離，稀土金屬配合物的生成與性質(zhì)，稀土元素及其化合物的應(yīng)用。錒系元素的通性，錒系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，錒系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。

（四）性質(zhì)部分考試要求
掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法以及用途。

2021湖南師范大學無機化學研究生考試大綱

湖南師范大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：【846】               考試科目名稱：無機化學

一、考試內(nèi)容與考試要求
（一）無機理論考試內(nèi)容
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
考試內(nèi)容：微觀粒子運動的特點，波粒二象性與測不準原理，四個量子數(shù)的物理意義與取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應(yīng)，斯萊特規(guī)則，核外電子排布的原則，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、分區(qū)的關(guān)系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。
2、分子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容：路易斯結(jié)構(gòu)式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價層電子對互斥理論；共價鍵的類型——s鍵和p鍵，共價鍵的飽和性與方向性，價層電子對互斥理論與判斷分子空間構(gòu)型的方法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大p鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型，分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等電子體原理，路易斯結(jié)構(gòu)式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系，氫鍵的類型、特點及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
3、晶體結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標與計數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點陣型式，晶面和晶面指標。金屬鍵的形成與特征，電子氣理論與能帶理論，半導體、絕緣體與導體的解釋，金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形成與本質(zhì)、特征與類型，離子半徑比與晶體構(gòu)型的關(guān)系，晶格能及其計算方法（波恩-哈伯循環(huán)），離子晶體結(jié)構(gòu)模型。分子晶體的本質(zhì)與特征，原子晶體的本質(zhì)與特征。
4、配合物
考試內(nèi)容：配合物的定義，復鹽與配合物的區(qū)別，配合物的命名。配合物的立體異構(gòu)，配合物的幾何異構(gòu)與配合物中的對映異構(gòu)現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質(zhì)特征，形成體的雜化類型，配合物的空間構(gòu)型的判斷。中心原子d軌道在配體場中的分裂情況，分裂能與光譜化學序列，分裂能與成對能的比較，高自旋配合物與低自旋配合物的形成，配體場穩(wěn)定化能。
5、化學熱力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：化學熱力學的研究對象，系統(tǒng)與環(huán)境，物質(zhì)的量，濃度，氣體，相，熱力學溫度，熱與功，狀態(tài)與過程，熱力學標準態(tài)，狀態(tài)函數(shù)。熱力學能（內(nèi)能），焓，自由能，熵。蓋斯定律及其應(yīng)用，生成焓與生成自由能及其應(yīng)用，利用焓變與熵變計算化學反應(yīng)的標準摩爾自由能，吉布斯-亥姆霍茲方程對化學反應(yīng)的分類，熱力學分解溫度。
6、化學平衡常數(shù)
考試內(nèi)容：化學平衡的建立，化學平衡的移動——勒沙特列原理。標準平衡常數(shù)，實驗平衡常數(shù)，偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)，有關(guān)平衡常數(shù)的計算。濃度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響。
7、化學動力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：化學反應(yīng)速率的定義，平均速率與瞬時速率，反應(yīng)進度。速率方程，反應(yīng)級數(shù)，速率常數(shù)，用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程，利用速率方程進行計算。溫度對反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)，由反應(yīng)機理推導實驗速率方程，碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法，溶解度的定義及有關(guān)計算，相似相溶原理。溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓上升，稀溶液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論，強電解質(zhì)的表觀電離度。
9、酸堿平衡
考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論，水的離子積和溶液的pH值，酸、堿、鹽溶液中的電離平衡，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。一元弱酸與一元弱堿溶液的pH值計算，同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，多元酸、多元堿溶液的pH值計算，酸堿兩性物質(zhì)的電離。緩沖溶液的定義，構(gòu)成條件，緩沖容量，緩沖溶液的pH值計算，酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡
考試內(nèi)容：溶度積常數(shù)的定義，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系，同離子效應(yīng)，影響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金屬離子的分離，難溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
11、電化學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。珈伐尼電池、伏打電池和丹尼爾電池，半電池，原電池符號，電極的分類，電動勢，標準氫電極，標準電極電勢，能斯特方程及有關(guān)計算和應(yīng)用，有關(guān)電極電勢的計算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池與電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關(guān)電解的計算。
12、配位平衡
考試內(nèi)容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關(guān)配離子穩(wěn)定性的比較，有關(guān)配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應(yīng)。配合物的溶解度，中心金屬離子的氧化與還原，酸效應(yīng)對配位平衡的影響，配合物的相互轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。

（二）無機理論考試要求
1、通過本課程的學習，要求學生正確理解化學學科對經(jīng)濟建設(shè)的重要作用，培養(yǎng)學生正確的學習目的和人生觀，注意培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、科學創(chuàng)新的能力。
2、通過對原子結(jié)構(gòu)理論的學習，要求學生掌握微觀粒子——電子運動的特點，原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期系的關(guān)系。
3、通過化學鍵理論學習，要求學生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用，能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結(jié)構(gòu)。
4、通過對化學熱力學的學習，要求學生初步掌握熱力學的一些基本概念，初步掌握熱化學的計算，能用熱力學知識分析化學反應(yīng)進行的方向與限度。
5、要求學生掌握化學反應(yīng)速率與化學平衡的基本原理，能夠初步運用熱力學和動力學原理對具體的化學反應(yīng)過程進行具體的分析和提出可能完成反應(yīng)的條件。
6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論，并運用這些理論解決溶液體系中的一些實際問題。掌握有關(guān)濃度的計算，有關(guān)弱電解質(zhì)平衡的計算以及沉淀-溶解平衡的一些計算及相互轉(zhuǎn)化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理，理解氧化還原反應(yīng)電動勢和自由能之間的關(guān)系，并通過反應(yīng)的電動勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應(yīng)進行方向。
8、了解并掌握配位化學的一些基本概念，初步了解配位化學中化學鍵的一些理論及配位化學的一些應(yīng)用，掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動、有關(guān)配位化合物計算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途等基本知識。學會運用元素周期系、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、熱力學、化學平衡、配位化學和氧化還原反應(yīng)等原理來說明無機化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律，結(jié)合實驗的訓練，逐步培養(yǎng)學生科學思維的能力和實事求是的精神。
10、使學生掌握元素的學習方法，掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質(zhì)，掌握單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。

（三）性質(zhì)部分考試內(nèi)容
1、氫和稀有氣體
考試內(nèi)容：氫的存在和物理性質(zhì)，氫的化學性質(zhì)和氫化物。稀有氣體的發(fā)現(xiàn)歷史，稀有氣體的存在、性質(zhì)、制備和應(yīng)用，稀有氣體的化合物。
2、鹵素
考試內(nèi)容：鹵素原子的物理性質(zhì)，鹵素的存在，鹵素的電勢圖。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，鹵素的制備和用途。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物和鹵素的互化物、多鹵化物，擬鹵素，鹵素的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
3、氧族元素
考試內(nèi)容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性質(zhì)，氧族元素的電勢圖。氧氣單質(zhì)的性質(zhì)和用途，氧化物的類型、性質(zhì)、制備和用途，臭氧的性質(zhì)與環(huán)境保護，過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途。硫的同素異形體，硫化物和多硫化物的生成、性質(zhì)及用途，金屬離子的分組，硫的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
考試內(nèi)容：氮元素的基本性質(zhì)，磷元素的基本性質(zhì)，砷元素的基本性質(zhì)。氮氣的存在、分離與性質(zhì)，化學模擬生物固氮，氮的氫化物的性質(zhì)與用途，氮的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，氮的其它化合物。單質(zhì)磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，磷的氫化物、鹵化物和硫化物的性質(zhì)和用途，磷的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。砷單質(zhì)的性質(zhì)，砷的主要化合物的性質(zhì)和用途。
5、碳、硅、硼
考試內(nèi)容：碳元素的基本性質(zhì)，硅元素的基本性質(zhì)，硼元素的基本性質(zhì)，碳、硅、硼的電子構(gòu)型與成鍵性質(zhì)，碳、硅、硼在自然界中的存在與豐度。碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，碳的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，碳的硫化物和鹵化物的性質(zhì)和用途。單質(zhì)硅的制備、性質(zhì)與用途，硅烷的性質(zhì)、硅的鹵化物和氟硅酸鹽的性質(zhì)和用途，硅的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。硼原子的成鍵特征，單質(zhì)硼的制備、性質(zhì)與用途，硼烷和硼氫配合物的性質(zhì)和用途，硼的鹵化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)和用途。離子型化合物，共價型化合物，金屬型化合物。
6、p區(qū)金屬
考試內(nèi)容：p區(qū)金屬的通性與性質(zhì)遞變規(guī)律，p區(qū)金屬6s²電子的穩(wěn)定性。鋁單質(zhì)及鋁的化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，周期表中的對角線關(guān)系，鎵分族元素的性質(zhì)和用途。鍺、錫、鉛的存在和冶煉，鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鍺、錫、鉛的重要化合物的制備、性質(zhì)和用途。銻、鉍和釙單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銻、鉍和釙重要化合物的性質(zhì)和用途。
7、ds區(qū)金屬
考試內(nèi)容：銅族元素的通性，銅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，銅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IA族元素與IB族元素性質(zhì)的比較。鋅族元素的通性，鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鋅族元素重要化合物的性質(zhì)和用途，IIA族元素與IIB族元素性質(zhì)的比較，鋅的生物作用和含鎘、汞廢水的處理。
8、d區(qū)金屬
考試內(nèi)容：d區(qū)金屬的分類，第一過渡系元素的性質(zhì)，第一過渡系元素的氧化態(tài)，第一過渡系元素最高氧化態(tài)氧化物及其水合物的酸堿性，第一過渡系元素的氧化還原穩(wěn)定性，第一過渡系元素的配位性，第一過渡系元素金屬離子的顏色和含氧酸根的顏色，第一過渡系元素的磁性和催化性。鈧及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鈦及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。釩及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鉻及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，含鉻廢水的處理，錳及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。鐵系元素的基本性質(zhì)，鐵及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鈷及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途，鎳及其化合物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備和用途。第二、三過渡系元素的基本性質(zhì)。鋯和鉿的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鋯和鉿重要化合物的性質(zhì)和用途，鈮和鉭的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鈮和鉭重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬和鎢的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，鉬和鎢重要化合物的性質(zhì)和用途，鉬的生物活性和固氮作用。锝和錸單質(zhì)的存在、制備、分離、性質(zhì)和用途，锝和錸的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，锝和錸的配合物的性質(zhì)和用途。鉑系元素的通性，鉑系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鉑系金屬的氧化物與含氧酸鹽的性質(zhì)和用途，鉑系元素鹵化物的性質(zhì)和用途，鉑系元素配合物的生成與性質(zhì)。
9、f區(qū)金屬
考試內(nèi)容：鑭系元素的通性，鑭系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，鑭系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。稀土元素的分布、礦源及分組，稀土元素的分離，稀土金屬配合物的生成與性質(zhì)，稀土元素及其化合物的應(yīng)用。錒系元素的通性，錒系金屬單質(zhì)的性質(zhì)和用途，錒系元素重要化合物的性質(zhì)和用途。

（四）性質(zhì)部分考試要求
掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法以及用途。

二、參考書目
1、北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機教研室編寫的《無機化學》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大學、武漢大學、南開大學，宋天佑等編寫的《無機化學》第二版，高等教育出版社。
3、南開大學，孫宏偉編著《結(jié)構(gòu)化學》第一版（第七、八章），高等教育出版社。

2021湖南師范大學無機化學實驗研究生考試大綱

湖南師范大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：[ ] 考試科目名稱：無機化學實驗

一、考試內(nèi)容與考試要求
（一）基礎(chǔ)實驗部分
1、化學實驗基礎(chǔ)知識
考試內(nèi)容
實驗常識
考試要求
（1）了解化學實驗目的、基本要求、學習方法.
（2）理解實驗室學生守則．
（3）掌握實驗安全常識．
（4）掌握實驗實驗室環(huán)保要求和“三廢”處理方法．
2、化學實驗基本操作技術(shù)
考試內(nèi)容
化學實驗常用玻璃儀器與化學試劑; 基本度量儀器(臺秤, 電光分析天平, 電子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用; 基本測量儀器(pH計, 電導率儀, 熱電偶溫度計 )的原理與使用; 常用加熱方法以及儀器使用; 物質(zhì)的分離和提純技術(shù); 常用氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥; 試紙和濾紙使用方法.
考試要求
（1）認識化學實驗常用玻璃儀器與化學試劑的級別，掌握常用玻璃儀器的使用,洗滌與干燥方法; 掌握化學試劑的保管及取用。
（2）掌握基本度量儀器(臺秤, 電光分析天平, 電子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用．
（3）了解基本測量儀器(pH計, 電導率儀, 熱電偶溫度計 )的原理, 掌握基本測量儀器的使用.
（4）掌握常用加熱方法以及儀器使用.
（5）掌握常用物質(zhì)的分離和提純技術(shù)．
（6）掌握氣體鋼瓶在運輸、存放和使用; 掌握常用氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥方法．
（7）掌握試紙和濾紙使用方法．
3、基本無機實驗
考試內(nèi)容
實驗常識介紹，儀器的認領(lǐng)和洗滌，溫度測量，燈的使用; 溶液配制，臺秤及量器玻璃儀器的使用; 純水的制備; 緩沖溶液配制與pH值的測定; 醋酸電離常數(shù)的測定; 醋酸電離常數(shù)的測定; 阿佛加德羅常數(shù)的測定; 沉淀分離與NaCl的提純; 硫酸亞鐵銨的制備; 元素化學實驗.
考試要求
（1）理解實驗原理,正確運用相關(guān)實驗技術(shù).
（2）掌握基本操作和基本制備技術(shù).
（3）掌握元素化學性質(zhì)和離子相互轉(zhuǎn)化及鑒定方法．

（二）綜合設(shè)計實驗
1、無機合成基礎(chǔ)知識
考試內(nèi)容
無機合成的發(fā)展史; 典型的無機功能材料; 無機合成研究的一般程序和步驟; 無機合成相關(guān)的文獻
考試要求
（1）了解無機合成的發(fā)展史和典型的無機功能材料．
（2）掌握無機合成研究一般程序和步驟; 能查閱無機合成相關(guān)的文獻．
2、無機合成原理的應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學原理在無機合成中的應(yīng)用; 熱力學原理在金屬冶煉中的應(yīng)用; 熱力學計算預測目標化合物; 無機合成中的動力學問題; 配合物取代反應(yīng)中的立體化學; 常見無機物質(zhì)合成方法和合成線路的選擇.
考試要求
（1）了解無機合成反應(yīng)速度的調(diào)控方法．
（2）掌握利用反位效應(yīng)調(diào)控目標配合物的結(jié)構(gòu).
（3）掌握熱力學計算結(jié)果預測目標化合物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的自發(fā)性及進行程度．
3、無機合成及制備方法
考試內(nèi)容
極端條件下的無機合成反應(yīng)(高溫, 高壓, 真空, 低溫,化學氣相沉積法); 電化學合成方法; 配位化合物的合成原理及制備方法; 溶劑熱合成及溶膠—凝膠合成法; 固體無機材料的合成方法; 納米材料及無機粉體材料的制備
考試要求
（1）了解極端實驗條件及其獲得．
（2）掌握只能在極端條件下制備的無機物類型．
（3）掌握電化學反應(yīng)的特點和特殊價態(tài)無機物的電化學合成反應(yīng)．
（4）掌握配體取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、模板反應(yīng)和固相反應(yīng).
（5）掌握水熱合成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及無機多孔物質(zhì)的合成方法．
（6）掌握無機缺陷材料、非整比化合物、多孔材料的合成．
（7）掌握納米物質(zhì)的制備方法．
4、無機物質(zhì)的表征方法
考試內(nèi)容:
衍射技術(shù)(單晶體和粉末); 波譜技術(shù); 掃描和透射電鏡; 性能測試
考試要求
（1）了解光、電、磁性質(zhì)的應(yīng)用．
（2）掌握各種表征手段解析
二、參考書目
[1] 何紅運等主編, 本科化學實驗(一) ，湖南師范大學出版社，2008
[2] 李華民等主編, 基礎(chǔ)化學實驗操作規(guī)范, 北京師范大學出版社, 2010
[3] 徐如人,龐文琴主編,無機合成與制備化學,高等教育出版社, 2009(第2版)或2001(第1版).
[4] 高勝利，陳三平主編,無機合成簡明教程，科學出版社，2010

2016年湖南師范大學無機化學考研招生計劃人數(shù)

湖南師范大學秉承“仁、愛、精、勤”的優(yōu)良傳統(tǒng)，遵循立足湖南、服務(wù)全國、走向世界、注重內(nèi)涵、強化特色、躋身一流的基本發(fā)展理念，朝著具有教師教育特色、國內(nèi)一流、國際上有一定影響的綜合型大學的目標奮力邁進。這是考研招生計劃人數(shù)，歡迎收藏~

專業(yè)：無機化學

招生計劃：10

復試分數(shù)線：331

無機化學考研院校

基本信息

專業(yè)名稱：無機化學專業(yè)代碼：070301 門類/類別：理學學科/類別：化學

專業(yè)介紹

沈陽化工大學為例

從沈陽化工大學建校開始，無機化學作為工藝類各專業(yè)的第一門基礎(chǔ)課就已開設(shè)了，無機化學教研室至今已有60多年歷史。教研室現(xiàn)有教學人員11人，其中教授3人，副教授6人，講師2人；具有博士學位的教師有9人，具有碩士學位1人，在職攻讀博士學位1人；遼寧省百千萬人才工程百層次人才2人；所有教師均畢業(yè)于吉林大學、東北師范大學、東北大學、天津大學、中國科學院等重點高校院所。專任教師年齡結(jié)構(gòu)合理，充滿活力，戰(zhàn)斗力強。本學科依托應(yīng)用化學學院、配位化學國際聯(lián)合實驗室和遼寧省無機分子基化學重點實驗室形成了無機超分子組裝化學、無機-生物分子化學、多酸化學、無機藥物化學、配位催化化學、無機環(huán)境化學、無機納米材料等特色優(yōu)勢研究方向。在研究生培養(yǎng)過程中，既強調(diào)無機化學基礎(chǔ)理論培訓，又注重與材料科學、環(huán)境科學及生命科學等學科之間的交叉滲透，為研究生營造了一個良好的學習、科研環(huán)境。因此在科研方面碩果累累，獲得國家自然基金資助項目8項，省部級基金資助30余項，近五年科研進款近500萬，發(fā)表SCI論文120余篇。本學科注重國際交流與合作，與俄羅斯、比利時等多所著名大學院所建立了實質(zhì)性合作關(guān)系，實現(xiàn)了研究骨干定期互訪、聯(lián)合承擔科研項目及聯(lián)合培養(yǎng)碩士研究生等。無機化學教研室為碩士研究生開設(shè)的課程有：《高等無機化學》、《生物無機化學》、《超分子化學》、《配位化學》、《多酸化學》、《無機合成化學》、《無機材料化學》、《無機藥物化學》等專業(yè)選修課和專業(yè)必修課，補強研究生的基礎(chǔ)知識，豐富研究生的知識結(jié)構(gòu)。

專業(yè)點分布

北京師范大學北京大學中國人民大學北京科技大學中國石油大學(北京) 中國礦業(yè)大學(北京) 中國科學院大學南開大學天津師范大學天津大學河北大學河北師范大學中央司法警官學院河北科技師范學院山西大學山西師范大學內(nèi)蒙古師范大學渤海大學遼寧大學東北大學遼寧石油化工大學遼寧師范大學沈陽藥科大學沈陽化工大學延邊大學吉林師范大學東北師范大學吉林大學哈爾濱師范大學哈爾濱工業(yè)大學黑龍江大學齊齊哈爾大學牡丹江師范學院海軍軍醫(yī)大學復旦大學同濟大學華東師范大學上海師范大學華東理工大學揚州大學蘇州大學南京理工大學南京工業(yè)大學常州大學南京大學江蘇大學南京師范大學寧波大學紹興文理學院安徽大學淮北師范大學中國科學技術(shù)大學安慶師范大學安徽建筑大學阜陽師范學院福建師范大學福州大學廈門大學贛南師范大學江西師范大學江西科技師范大學煙臺大學濟南大學曲阜師范大學聊城大學山東大學中國海洋大學青島科技大學齊魯工業(yè)大學山東農(nóng)業(yè)大學山東師范大學鄭州大學河南大學河南師范大學武漢大學華中科技大學武漢工程大學武漢理工大學中南民族大學湖北大學華中師范大學湖北師范大學中南大學湘潭大學湖南師范大學中山大學暨南大學華南理工大學華南師范大學汕頭大學廣西師范大學西南大學四川大學西南科技大學四川理工學院云南師范大學云南大學西北核技術(shù)研究所西北大學陜西師范大學陜西理工大學寶雞文理學院蘭州大學蘭州交通大學西北師范大學青海師范大學青海民族大學寧夏大學

專業(yè)院校排名

0703 化學

本一級學科中，全國具有“博士授權(quán)”的高校共 69 所，本次參評66 所;部分具有“碩士授權(quán)”的高校也參加了評估;參評高校共計 150 所(注:評估結(jié)果相同的高校排序不分先后，按學校代碼排列)。

序號	學校代碼	學校名稱	評選結(jié)果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術(shù)大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內(nèi)蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質(zhì)大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

無機化學研究生院校排名

全國第四輪學科評估結(jié)果（2017年）0703 化學排名：

序號	學校代碼	學校名稱	評選結(jié)果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術(shù)大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內(nèi)蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質(zhì)大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

數(shù)據(jù)來源：教育部學位與研究生教育發(fā)展中心

2007年無機化學專業(yè)全國排名

排名	學校名稱	等級	排名	學校名稱	等級	排名	學校名稱	等級
1	南京大學	A+	7	山東大學	A	13	鄭州大學	A
2	吉林大學	A+	8	東北師范大學	A	14	清華大學	A
3	南開大學	A+	9	蘭州大學	A	15	武漢大學	A
4	北京大學	A+	10	復旦大學	A	16	同濟大學	A
5	中國科學技術(shù)大學	A	11	廈門大學	A	17	蘇州大學	A
6	中山大學	A	12	浙江大學	A
B+等(26個)：北京師范大學、黑龍江大學、福州大學、湖南大學、北京理工大學、四川大學、中南大學、北京化工大學、華中科技大學、哈爾濱工業(yè)大學、安徽大學、長春理工大學、西北大學、天津大學、華東理工大學、山西大學、上海交通大學、寧波大學、上海大學、山西師范大學、大連理工大學、遼寧師范大學、遼寧大學、暨南大學、陜西師范大學、河南大學
B等(25個)：廣西師范大學、河南師范大學、青島科技大學、西北師范大學、河北大學、華東師范大學、華南理工大學、新疆大學、南昌大學、武漢理工大學、汕頭大學、河北師范大學、曲阜師范大學、哈爾濱師范大學、安慶師范學院、安徽師范大學、內(nèi)蒙古大學、華中師范大學、貴州大學、湖北大學、中北大學、沈陽化工學院、云南師范大學、江蘇大學、西南大學
C等(18個)：名單略

2015-2016年無機化學專業(yè)全國排名

排名	學校名稱	星級	開此專業(yè)學校數(shù)
1	南京大學	5★	150
2	南開大學	5★	150
3	吉林大學	5★	150
4	復旦大學	5★	150
5	廈門大學	5★	150
6	北京大學	5★	150
7	中山大學	5★	150
8	東北師范大學	5★	150
9	中國科學技術(shù)大學	4★	150
10	浙江大學	4★	150
11	清華大學	4★	150
12	蘇州大學	4★	150
13	山東大學	4★	150
14	大連理工大學	4★	150
15	天津大學	4★	150
16	鄭州大學	4★	150
17	西北大學	4★	150
18	蘭州大學	4★	150
19	華東理工大學	4★	150
20	北京化工大學	4★	150

無機化學考研考什么

無機化學專業(yè)考研科目：

專業(yè)代碼及名稱	070301 無機化學
考試科目	①101思想政治理論 ②201英語一 ③651分析化學和物理化學④880無機化學和有機化學
復試筆試科目、同等學力加試科目	復試筆試科目：化學綜合知識；同等學力加試科目：①現(xiàn)代儀器分析②結(jié)構(gòu)化學
研究方向	01配位化學 02功能材料化學 03物理無機化學 04固體化學 05生物無機化學 06能源與材料化學 07光催化

無機化學考研參考書：
武漢大學化學與分子科學學院2016年碩士研究生招生考研參考書目如下：
武漢大學655分析化學和物理化學考研指定參考書目：
《分析化學》第五版武漢大學主編高等教育出版社
《物理化學》（上、下冊）第一版汪存信、林智信主編武漢大學出版社
武漢大學881無機化學和有機化學考研指定參考書目：
《無機化學》（上、下冊）第二版邵學俊等武漢大學出版社
《有機化學》（上、下冊）第二版胡宏紋主編高等教育出版社
武漢大學661細胞生物學考研參考書目：
《細胞生物學》2000年版翟中和王喜中丁明孝高等教育出版社
武漢大學882普通化學考研指定參考書目：
《近代化學導論》（上、下冊）2002年版申泮文主編高等教育出版社
武漢大學883化工原理考研指定參考書目：
《化學工程基礎(chǔ)》第一版武漢大學主編高等教育出版社
武漢大學884無機化學和高分子化學與物理考研指定參考書目：
《無機化學》（上、下冊）第二版邵學俊等武漢大學出版社
《高分子化學》 1998年版肖超渤主編武漢大學出版社
《高分子物理》何曼君主編復旦大學出版社
武漢大學885分子生物學考研指定參考書目：
《現(xiàn)代分子生物學》1997年版朱玉賢李毅高等教育出版社
《遺傳學》（分子遺傳學部分）1999年版王亞馥戴灼華高等教育出版社
《現(xiàn)代生物學精要速覽——Instant Notes in Molecular Biology》分子生物學 2000年英文影印版或中文版Turner P C、Mclennan A D、Bates A D、White M R H科學出版社

無機化學研究生就業(yè)去向：
無機化學就業(yè)方向
就業(yè)前景：學科的不斷發(fā)展影響該專業(yè)畢業(yè)生的就業(yè)，隨著各學科的相互滲透及其自身的新成就，無機化學學科已發(fā)展到一個新階段，在新材料的制備及應(yīng)用上，已具有了相當重要的戰(zhàn)略地位，具有廣闊的發(fā)展前景，同步于材料科學、生命科學以及信息、能源的發(fā)展，是各類交叉學科的源始學科，特別是材料科學的發(fā)展強烈地依賴于無機化學，此學科的專業(yè)人才應(yīng)用范圍很廣，就業(yè)面隨之擴大。就業(yè)去向：此專業(yè)的畢業(yè)生主要在高等院校、科研部門、工礦企業(yè)、政府機關(guān)、貿(mào)易部門等相關(guān)專業(yè)的單位從事教學、科研、生產(chǎn)、檢驗管理;也可在環(huán)保、化工、醫(yī)藥、外貿(mào)、海關(guān)、衛(wèi)生、質(zhì)檢、輕工、普教等相關(guān)單位從事應(yīng)用研究開發(fā)、生產(chǎn)技術(shù)管理及產(chǎn)品營銷工作。
無機化學相關(guān)職位
產(chǎn)品經(jīng)理，燃燒化學動力學分析工程師，化學工程專利代理人，應(yīng)用技術(shù)支持工程師(化學)，油田化學研發(fā)工程師，合成化學產(chǎn)品經(jīng)理，工廠化學師，實驗室助理(化學)，技術(shù)員(化學實驗室)，化學質(zhì)檢員，化學測試工程師，化學報告審核工程師，農(nóng)獸殘測試工程師，環(huán)境采樣測試工程師，正極材料開發(fā)。

2022無機化學專業(yè)考研群

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