2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目

發(fā)布時間：2020-11-05 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目

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2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目 正文

一、參考書目
《無機化學》，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社
2001年6月第4版
 
二、考試內(nèi)容
第一章  原子結構與元素周期律

1. 微觀粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波動性、測不準原理
2. 量子力學原子模型
波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個量子數(shù)
3. 多電子原子核外電子的分布
基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級、鮑林近似能級圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡單基態(tài)陽離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關系、原子參數(shù)與原子性質的周期性

考試要求：
1. 了解核外電子運動的特征；
2. 掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念；
3. 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖；
4. 掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
5. 掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外電子排布及價電子構型；
6. 掌握原子結構和元素周期表的關系，原子結構和元素性質的關系。
 
第二章  化學鍵與分子結構

1. 化學鍵的定義、類型及鍵參數(shù)
2. 離子鍵
離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強度的度量
3. 共價鍵
價鍵理論、共價鍵的類型、鍵型過渡
4. 分子的幾何構型
雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論
5. 金屬鍵
金屬晶格、金屬鍵理論
6. 分子間作用力和氫鍵
分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
7. 晶體的內(nèi)部結構
晶體的基本概念、四種晶體類型的簡介
考試要求：
1. 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征；
2. 掌握共價鍵理論，了解s鍵、p鍵、配位共價鍵的形成和特點；
3. 掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結構；
4. 掌握價層電子對互斥理論，并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構型；
5. 理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及特點以及它們對物質物理性質的影響；
6. 理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對物質結構和性質的影響；
7. 了解四種晶體結構類型及特征
 
第三章  配位化合物

1. 配位化合物的定義和組成
2. 配位化合物的類型和命名
3. 配位化合物的化學鍵理論
配位化合物的價鍵理論、配位化合物的晶體場理論
考試要求：
1. 熟悉配位化合物的組成、結構特點及命名；
2. 掌握配位化合物的價鍵理論、晶體場理論；
 
第四章  化學熱力學基礎

1. 熱力學第一定律
熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
2. 過程熱的計算
摩爾熱容、相變焓
3. 熱化學
熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系
4. 可逆體積功的計算
5. 熱力學第二定律
化學反應的自發(fā)性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵
6. 吉布斯自由能及其應用
吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、DG與溫度的關系

考試要求：
1. 理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過程、功、熱、內(nèi)能、焓、熱容、熵等基本概念；
2. 掌握熱力學第一定律的表述及數(shù)學表達式；
3. 能夠正確書寫熱化學方程式；
4. 掌握蓋斯定律并能用標準熱力學數(shù)據(jù)計算化學反應熱；
5. 了解熱力學第二定律的基本內(nèi)容；
6. 理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應用
 
第五章  化學反應的速率、方向和限度

1. 化學反應速率
化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響
2. 化學反應的限度
可逆反應與化學平衡、標準平衡常數(shù)
3. 多重平衡規(guī)則
化學平衡的計算
4. 化學反應方向和限度的判斷
化學反應的自發(fā)性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據(jù)
5. 化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡

考試要求：
1. 了解化學反應速率的概念、速率表達式；
2. 了解化學反應速率的有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；
3. 了解基元反應與非基元反應的概念；掌握質量作用定律和化學反應速率方程式；掌握濃度、溫度與反應速率的定量關系；能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響；了解催化劑對反應速率的影響；
4. 掌握標準平衡常數(shù)的概念及有關化學平衡的基本計算；
5. 掌握化學反應的標準熵及標準自由能變的計算方法，標準自由能變與標準平衡常數(shù)的關系以及用普通判據(jù)DG判斷化學反應的方向；
6. 掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對化學平衡的影響
 
第六章  溶液中的離子平衡

1. 溶液中單相離子平衡
弱電解質的解離平衡、強電解質溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動、緩沖溶液
2. 溶液中多相離子平衡
難溶電解質的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動
3. 配位解離平衡
配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動
考試要求：
1. 掌握一元弱電解質解離平衡的計算；
2. 了解活度、活度系數(shù)、離子強度的概念；
3. 了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響；
4. 理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關計算；
5. 掌握酸堿質子理論，了解酸堿電子理論；
6. 掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算；
7. 掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關計算
 
第七章  氧化還原反應

1. 氧化還原反應方程式的配平
氧化值法、離子-電子法
2. 電極電勢
原電池、電極電勢、能斯特方程式、原電池的電動勢與DG的關系、條件電極電勢、電極電勢的應用
3. 元素電極電勢圖及其應用

考試要求：
1. 掌握氧化還原反應方程式的配平；
2. 熟悉原電池的電極反應及原電池符號；
3. 理解電極電勢的概念，能用能斯特方程式進行有關計算；
4. 理解條件電極電勢的概念及相關計算；
5. 掌握電極電勢的應用以及標準電極電勢jo、標準吉布斯自由能DGo與標準平衡常數(shù)Ko之間的關系；
6. 熟悉元素電極電勢圖及其應用
 
第八章  主族元素
1. 鹵素
鹵素概述、鹵化氫和鹵化物、鹵素含氧酸及其鹽
2. 氧族
氧族元素概述、氫化物、氧化物及其水合物的酸堿性、金屬硫化物、硫的含氧酸及其鹽
3. 氮族
氮族元素概述、氨和銨鹽、氮的含氧酸及其鹽、磷及其化合物
4. 堿金屬與堿土金屬
堿金屬與堿土金屬元素概述、單質、氧化物和氫氧化物、氫化物、鹽類、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯蔷€規(guī)則
5. 主族元素單質及化合物性質遞變規(guī)律綜述
考試要求：
1. 掌握主族元素的主要性質與變化規(guī)律；
2. 掌握部分主族元素的檢測與分離方法；
3. 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩(wěn)定性；
4. 掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律；
5. 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性；
6. 理解情性電子對效應、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念
 
第九章  副族元素
1. 過渡元素通性
2. 鉻及其重要化合物
鉻的電勢圖、鉻的重要化合物
3. 錳及其重要化合物
錳的電勢圖、錳的重要化合物
4. 鐵系元素
氧化物和氫氧化物、鹽類、配合物
5. 銅和銀的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、銅(I)和銅(II)的相互轉化
6. 鋅和汞的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互轉化
考試要求：
1. 了解過渡元素通性；
2. 掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質，掌握有關元素的檢測與分離方法；
3. 能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應氧化態(tài)間的相互轉化；
4. 掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質，掌握相關元素的檢測與分離方法；
5. 理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)間的相互轉化
北京化工大學

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