2021福州大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間:2020-11-06 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021福州大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

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2021福州大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

    一、考試科目名稱:無機(jī)化學(xué)
    二、招生學(xué)院(蓋學(xué)院公章):化學(xué)學(xué)院
    《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課,通過該門課程的學(xué)習(xí)要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算,并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí),具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力。
    基本內(nèi)容:
    1、物質(zhì)的狀態(tài)
    理想氣體定律;分壓定律;分體積定律;實(shí)際氣體。
    掌握:理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律應(yīng)用。
    2、原子結(jié)構(gòu)
    核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),四個(gè)量子數(shù);核外電子排布和元素周期系:多電子原子能級,核外電子排布規(guī)則,原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系;元素基本性質(zhì)的周期性:原子半徑,電離能,電子親合能,元素的電負(fù)性。
    掌握:核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示方法;量子數(shù)的意義;核外電子排布;元素性質(zhì)周期性。
    3、分子結(jié)構(gòu)
    化學(xué)鍵理論:離子鍵理論、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型:離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。分子間作用力:分子間力及氫鍵。
    掌握:價(jià)鍵理論;應(yīng)用雜化軌道理論及價(jià)層電子對互斥理論解析簡單分子構(gòu)型;分子間作用力。
    4、化學(xué)熱力學(xué)初步
    熱力學(xué)的基本概念;熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用;蓋斯定律;焓及生成熱的定義,焓變的求算;熵的概念、熱力學(xué)第三定律及熵變的求算;吉布斯自由能及標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能的定義及應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。
    掌握:ΔH,ΔS,ΔG的求算及三者之間的關(guān)系;應(yīng)用ΔG判斷反應(yīng)方向。
    5、化學(xué)反應(yīng)速率
    反應(yīng)速率表示;反應(yīng)速率的影響因素。
    掌握:質(zhì)量作用定律;阿侖尼烏斯公式。
    6、化學(xué)平衡
    化學(xué)反應(yīng)可逆平衡;平衡常數(shù);標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°與ΔG°的關(guān)系;利用反應(yīng)商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)方向;影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素。
    掌握:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算,及其與ΔG°的關(guān)系。
    7、電解質(zhì)溶液
    弱酸、弱堿的電離平衡;同離子效應(yīng)、緩沖溶液;鹽的水解;酸堿質(zhì)子理論;難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡;溶度積和溶解度的關(guān)系;溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。
    掌握:一元弱酸、弱減電離平衡計(jì)算;緩沖溶液pH計(jì)算及配制;溶度積規(guī)則的應(yīng)用。
    8、氧化還原反應(yīng)
    氧化還原反應(yīng)方程式配平;原電池與電極電勢;電池電動(dòng)勢與電池反應(yīng)吉布斯自由能ΔG關(guān)系;影響電極電勢因素;電極電勢的應(yīng)用;電勢圖解及其應(yīng)用;電解。
    掌握:離子-電子法配平氧化還原反應(yīng);奈斯特公式應(yīng)用;原電池設(shè)計(jì)及電動(dòng)勢計(jì)算;電極電勢應(yīng)用;元素電勢圖的應(yīng)用。
    9、鹵素
    鹵素通性、單質(zhì)及化合物、含氧酸的氧化還原性
    掌握:鹵素氧化性、水解性,含氧酸穩(wěn)定性
    10、氧族元素
    氧族元素通性,氧、臭氧、過氧化氫,硫和它的化合物,無機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律
    掌握:過氧化氫、無機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律
    11、氮族元素
    氮族元素通性,氮及其化合物,磷和它的化合物,砷、銻、鉍,鹽類熱分解
    掌握:氮在化合物中價(jià)態(tài)多樣性,砷、銻、鉍及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律
    12、碳族元素
    碳族元素通性,單質(zhì)及其化合物,無機(jī)化合物水解性
    掌握:碳氧化物化學(xué)鍵類型、碳酸鹽、硅酸鹽、錫和鉛化合物性質(zhì)
    13、硼族元素
    硼族元素通性、硼及其化合物、鋁及其化合物、惰性電子對效應(yīng)、周期表中斜線關(guān)系
    掌握:硼烷類的電子結(jié)構(gòu)新穎性,硼鋁化合物缺電子性
    14、堿金屬和堿土金屬
    堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物、離子晶體鹽類的熔點(diǎn)、溶解性的規(guī)律
    掌握:離子型化合物性質(zhì)變化規(guī)律
    15、銅、鋅副族
    銅族元素、鋅族元素
    掌握:銅鋅銀汞離子的性質(zhì),不同價(jià)態(tài)的穩(wěn)定環(huán)境
    16、配合物
    配合物組成、命名、分類,配合物穩(wěn)定性、穩(wěn)定常數(shù)及其與各類相關(guān)反應(yīng)平衡計(jì)算,配合物結(jié)構(gòu),構(gòu)型、磁性、價(jià)鍵理論、晶體場理論
    掌握:有關(guān)配合物的基本概念和配合平衡計(jì)算,晶體場理論
    17、過渡金屬(I)
    鉻副族、錳副族
    掌握:鉻、錳元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)
    18、過渡金屬(II)
    鐵系元素,鉑系元素,過渡金屬通性概述
    掌握:鐵系元素化合物性質(zhì)
    考試時(shí)間三小時(shí)。總分:150分。
    參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時(shí)間、版次):
    1.《無機(jī)化學(xué)》(第三版)上下冊,吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué),宋天佑、程鵬、徐家寧等編,高等教育出版社,2015年;
    2.《無機(jī)化學(xué)》(第三版)上下冊,武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校,曹錫章、宋天佑、王杏喬編,高等教育出版社,1998年。
福州大學(xué)

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