2021遼寧師范大學物理化學專業(yè)研究生考試大綱 正文

本考試大綱適用于遼寧師范大學化學學科各專業(yè)碩士研究生招生考試?！段锢砘瘜W》是化學學科的一門基礎理論課，是研究化學變化基本規(guī)律的一門科學。它的主要內(nèi)容包括：化學熱力學、統(tǒng)計熱力學、化學動力學、電化學、表面化學和膠體化學。要求考生比較系統(tǒng)地理解物理化學的基本概念和基本理論，掌握物理化學的基本思想和方法，應用物理化學原理分析解決問題。
考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。
一、化學熱力學
1.熱力學概論和熱力學的基本概念
2.熱和功
3.熱力學第一定律和熱力學能
4.焓
5.熱容，熱量的計算
6.準靜態(tài)過程與可逆過程
7.熱力學第一定律的應用
8.Carnot循環(huán)
9.Joule-Thomson效應
10.熱化學
11.Hess定律
12.幾種熱效應
13.反應焓變與溫度的關系—Kirchhoff定律
14.絕熱反應
15.自發(fā)變化的共同特征
16.熱力學第二定律
17.Carnot定理
18.熵的概念
19.Clausius不等式與熵增加原理
20.熱力學基本方程與T-S圖
21.熵變的計算
22.熵和能量降退
23.熱力學第二定律的本質和熵的統(tǒng)計意義
24.吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能
25.吉布斯自由能變化的計算與判據(jù)應用
26.變化的方向與平衡條件
27.熱力學函數(shù)間的基本關系式
28.熱力學第三定律與規(guī)定熵
29.多組分系統(tǒng)的組成表示法
30.偏摩爾量和化學勢概念
31.混合氣體中各組分的化學勢
32.稀溶液的兩個經(jīng)驗定律
33.理想液態(tài)混合物
34.理想稀溶液各組分的化學勢
35.稀溶液的依數(shù)性
36.活度與活度因子
37.分配定律—溶質在兩互不相溶液相中的分配
38.相律
39.克拉貝龍—克勞修斯方程
40.單組分體系的相圖及應用
41.二組分體系的相圖及應用
42.三組分體系的相圖及應用
43.化學反應的平衡條件—反應進度和化學反應的親和勢
44.化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式
45.平衡常數(shù)的表示式
46.復相化學平衡
47.標準摩爾生成吉布斯自由能
48.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
49.平衡常數(shù)的計算與應用
50.同時平衡和反應的藕合
51.近似計算
二、電化學
1.電化學中的基本概念和電解理論
2.離子的電遷移和遷移數(shù)
3.電解質溶液的電導
4.電解質溶液的離子平均活度與活度因子
5.強電解質溶液理論簡介
6.可逆電池和可逆電極
7.電動勢的測定
8.可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
9.可逆電池的熱力學
10.電動勢產(chǎn)生的機理
11.電極電勢和電池的電動勢
12.電動勢測定的應用
13.分解電壓，極化作用，超電勢
14.電解時電極上的競爭反應
15.金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
16.化學電源
三、化學動力學
1.反應速率的表示與測定
2.速率方程與速率系數(shù)，質量作用定律
3.一、二、三、零級反應
4.反應級數(shù)的測定
5.溫度對反應速率的影響
6.對峙反應、平行反應與連串反應
7.鏈反應
8.碰撞理論和過渡態(tài)理論
9.單分子反應理論
10.溶液中化學反應動力學
11.光化學反應
12.催化反應動力學
四、表面化學
1.表面張力與表面吉布斯自由能
2.彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓
3.溶液的表面吸附
4.液-液界面性質
5.膜
6.液-固界面現(xiàn)象
7.表面活性劑的性質及其應用
8.固體表面的吸附
9.氣-固相表面催化反應
五、膠體化學
1.膠體與膠體的基本特性
2.分散體系的種類和性質
3.溶膠的制備與凈化
4.溶膠的動力性質
5.溶膠的光學性質
6.溶膠的電學性質
7.雙電層理論和ζ電勢
8.溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用
9.乳狀液
10.凝膠
11.大分子溶液
12.高分子溶液的滲透壓，唐南平衡

參考書目：
《物理化學（第五版）》上、下冊，傅獻彩、沈文霞、姚天楊、侯文華編，高等教育出版社，2006年。

遼寧師范大學

本文來源：http://zhangjiajieline.cn/lnsfdx/cksm_386071.html