南昌航空大學(xué)2021年研究生入學(xué)考試初試大綱

    考試科目名稱：普通化學(xué)

    考試科目代碼：821

    考試形式：筆試

    考試時間：180分鐘，

    滿分：150分

    參考書目：《普通化學(xué)》(第五版)，浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編，高等教育出版社，2002年

    一、試卷結(jié)構(gòu)：

    單選題15小題，每題2分，共30分

    填空題，每空1分，共20分

    綜合解答題，5小題，每題8分，共40分

    計算題，5小題，每題12分，共60分

    二、考試范圍：

    1、熱化學(xué)與能源

    （1）、考核知識點

    熱力學(xué)基本概念（如狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標準態(tài)、反應(yīng)進度、焓等）;定容熱效應(yīng)（Qv）的測量原理和實驗計算方法;熱化學(xué)定律及其應(yīng)用;反應(yīng)的標準摩爾焓變的近似計算；能源的概況和我國能源的特征，及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

    （2）、考核要求

    1)了解若干熱力學(xué)基本概念（如系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標準態(tài)、反應(yīng)進度、焓等）和定容熱效應(yīng)q的測定；

    2)理解熱化學(xué)定律及其應(yīng)用；

    3)理解等壓熱效應(yīng)與反應(yīng)焓變的關(guān)系、等容熱效應(yīng)與熱力學(xué)能變的關(guān)系；

    4)掌握反應(yīng)的標準摩爾焓變的近似計算；

    5)了解能源的概況和我國能源的特征，及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

    （3）、考核重點

    1）定容熱效應(yīng)（Qv）的測量原理和實驗計算方法；

    2）熱化學(xué)定律及其應(yīng)用；

    3)反應(yīng)的標準摩爾焓變的近似計算。

    2、化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染

    （1）、考核知識點

    熵變及吉布斯函數(shù)變的意義，化學(xué)反應(yīng)rGm的近似計算，反應(yīng)進行的方向的判別。rGm與K的關(guān)系及有關(guān)計算，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系。元反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念。阿侖尼烏斯公式及其相關(guān)計算?；罨芎突罨肿拥母拍?，濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鏈反應(yīng)與光化學(xué)反應(yīng)的一般概念。大氣的主要污染物，溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、酸雨及光化學(xué)煙霧等綜合性大氣污染及其控制。清潔生產(chǎn)和綠色化學(xué)的概念

    （2）、考核要求

    1）了解熵變及吉布斯函數(shù)變的意義；

    2）掌握化學(xué)反應(yīng)rGm的近似計算，能應(yīng)用rGm判斷反應(yīng)進行的方向；

    3）掌握rGm與K的關(guān)系及有關(guān)計算，理解濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響；

    4）了解濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系；

    5）了解元反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念；能用阿侖尼烏斯公式進行初步計算。能用活化能和活化分子的概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；了解鏈反應(yīng)與光化學(xué)反應(yīng)的一般概念；

    6）了解大氣的主要污染物，溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、酸雨及光化學(xué)煙霧等綜合性大氣污染及其控制。

    7）了解清潔生產(chǎn)和綠色化學(xué)的概念。

    （3）、考核重點

    1）化學(xué)反應(yīng)rGm的近似計算，反應(yīng)進行的方向的判別；

    2）rGm與K的關(guān)系及有關(guān)計算，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響；

    3)阿侖尼烏斯公式及其相關(guān)計算?；罨芎突罨肿拥母拍睿瑵舛?、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

    3、水化學(xué)與水污染

    （1）、考核知識點

    液體：純液體的飽和蒸氣壓，溶液濃度的表示（質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度）。非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性（蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降）。電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。

    酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及pH值計算。緩沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應(yīng)。

    難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。溶度積與溶解度。溶度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計算。

    水體的主要污染物的來源及其危害。

    （2）、考核要求

    1）了解溶液的通性；

    2）明確酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，掌握有關(guān)pH值的計算；了解弱酸弱堿的解離平衡及其移動；

    3）掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關(guān)計算；

    4）了解水體的主要污染物的來源及其危害。

    （3）、考核重點

    1）溶液的通性；

    2）酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，有關(guān)pH值的計算；弱酸弱堿的解離平衡及其移動；

    3）沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關(guān)計算；

    4、電化學(xué)與金屬腐蝕

    （1）、考核知識點

    氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。原電池的組成、半反應(yīng)式以及電極電勢的概念。能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算。濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應(yīng)用：比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。電解過程的電極反應(yīng)。電解池中電解產(chǎn)物一般規(guī)律。電化學(xué)腐蝕及其防止原理。

    （2）、考核要求

    1）了解原電池的組成、半反應(yīng)式以及電極電勢的概念。能用能斯特方程計算電極電勢和原電池電動勢。

    2）熟悉濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應(yīng)用：能比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。

    3）了解電解池中電解產(chǎn)物一般規(guī)律，明確電化學(xué)腐蝕及其防止的原理。

    （3）、考核重點

    1）熟悉能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算；

    2）濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應(yīng)用；

    3）電化學(xué)腐蝕及其防止原理。

    5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

    （1）、考核知識點

    氫原子光譜。能級的概念。量子化的概念。

    核外電子運動狀態(tài)的近似描述：微觀粒子的波粒二象性。測不準原理。微觀粒子波的統(tǒng)計解釋。四個量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云。電子云的角度分布圖。波函數(shù)和電子云的徑向分布圖。

    原子核外的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德規(guī)則。近似能級圖。

    原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。

    價鍵理論：共價鍵的本質(zhì)。共價鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數(shù)：鍵能，鍵長，鍵角。 雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。

    分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的方向性和飽和性及其對物性的影響。晶本的結(jié)構(gòu)和類型。

    （2）、考核要求

    1）了解原子核外電子運動的基本特征，明確量子數(shù)的取值規(guī)律，了解原子軌道和電子云的空間分布；

    2）掌握核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系；

    3）了解化學(xué)鍵的本質(zhì)及鍵參數(shù)的意義；

    4）了解分子間作用力以及晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。

    （3）、考核重點

    1）量子數(shù)的取值規(guī)律

    2）核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系

    3）化學(xué)鍵的本質(zhì)及鍵參數(shù)的意義

    4）分子間作用力以及晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系

    6、元素化學(xué)與無機材料

    （1）、考核知識點

    單質(zhì)和某些化合物的熔點、硬度以及導(dǎo)電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律；單質(zhì)氧化還原性的一般規(guī)律；化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律；配合物的基本概念，（定義、組成、命名、螯合物），配合物穩(wěn)定常數(shù)的表示法及有關(guān)配位平衡的計算；配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應(yīng)用；重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應(yīng)用。

    （2）、考核要求

    1）聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識,了解單質(zhì)和某些化合物的熔點、硬度以及導(dǎo)電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律；

    2）聯(lián)系化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識,了解單質(zhì)氧化還原性的一般規(guī)律；

    3）聯(lián)系周期系和電極電勢,明確某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律；

    4）了解配合物的組成、命名。了解配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應(yīng)用；

    5）了解重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應(yīng)用。

    （3）、考核重點

    1）單質(zhì)和某些化合物的熔點、硬度以及導(dǎo)電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律；

    2）單質(zhì)氧化還原性的一般規(guī)律；

    3）化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律；

    4）配合物的組成、命名；

    5）配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應(yīng)用。

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