2021內(nèi)蒙古師范大學無機化學專業(yè)研究生考研考試大綱 正文

本《無機化學》考試大綱適合于報考內(nèi)蒙古師范大學化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試?！稛o
機化學》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。通過本課程的學習需要牢固掌握無機化學的
基本理論、基本知識、無機元素化學的主要性質(zhì)以及無機物的制備方法，能夠應用無機化學的基本
原理分析和解決一般無機化學問題的能力。無機化學課程的內(nèi)容主要包括元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學熱力學、動力學和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿
土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等
金屬元素的基本知識，利用無機化學原理解釋元素化合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
一、考試內(nèi)容及要求
（一）化學基礎(chǔ)知識
掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用和相關(guān)計算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌
握有關(guān)計算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)
性的應用及計算。
（二）化學熱力學基礎(chǔ)
掌握熱力學相關(guān)基本概念；理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；了解熱力
學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種
計算方法，以及化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；能夠靈活運用蓋
斯定律討論和計算化學反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關(guān)系；理解生成熱、燃燒熱與反應熱
的關(guān)系；學會用?G 來判斷化學反應的方向，掌握化學反應自發(fā)進行的條件；掌握溫度對?G 的影響，
重點掌握各溫度條件下?G 的計算以及熱力學分解溫度的計算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃
度對?G 的影響以及非標態(tài)?G 的計算。
（三）化學反應速率
了解化學反應速率的概念以及實驗測定方法；掌握反應速率與反應物濃度的關(guān)系，理解速率常
數(shù)和反應級數(shù)的概念及意義；能夠運用質(zhì)量作用定律和實驗數(shù)據(jù)建立確定基元反應和非基元反應的
速率方程；掌握反應物濃度與時間的關(guān)系以及半衰期的概念；掌握溫度對反應速率影響，能熟練運
用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速率常數(shù)；了解反應機理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點和催化劑、
催化反應的相關(guān)知識。
（四）化學平衡
掌握可逆反應和化學平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應的平衡常數(shù)表達式及多重
平衡規(guī)則；能利用標準平衡常數(shù)進行有關(guān)化學平衡的計算，掌握反應物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系；掌
握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關(guān)系，以及幾種熱力學數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特
列原理對化學平衡移動定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。
（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運
動的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微
觀粒子運動的不確定原理；重點掌握四個量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學會推算核外電子可能
的運動狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運用
不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外電子排布式和
價電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，掌握各族元素價電子構(gòu)型的特征，建立元素價電
子構(gòu)型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、
電負性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。
（六）分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論
熟練掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基本要點，學會分析分子的成鍵
特征、結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化類型；要掌握分子軌道理論的基本要點，學會用該理論處理第一、第
二周期同核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合物鍵型、穩(wěn)定性的影
響。
（七）晶體結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法；學會劃分離子的電子構(gòu)型，掌握離子電荷和離子半徑
對晶格能的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結(jié)構(gòu)；掌握分子間作用力，會判斷分子的
極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；
（八）酸堿解離平衡
重點掌握酸堿質(zhì)子論和電子理論，了解強電解質(zhì)理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念；
掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了解拉平效應和區(qū)分效應，能應用化學平衡原理分析弱電解質(zhì)的
解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算；理解同離子效
應和鹽效應對解離平衡的影響，熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算；掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的
組成和性質(zhì)，熟練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領(lǐng)；掌握各種鹽類
水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類水解的因素。
（九）沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，掌握 Kspθ的意義；掌握溶度
積原理，能夠利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解，以及鹽效應、同離子效應對溶解度的影響；
掌握溶度積與溶解度之間的關(guān)系，特別是沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件及相關(guān)計算。
（十）氧化還原反應
理解氧化還原反應的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法；了解電極電勢的由來，掌握原
電池中電極電勢與電池電動勢的關(guān)系，學會由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還原反
應進行的方向；熟練掌握配平氧化還原反應式的方法，特別是離子電子法；重點掌握能斯特（Nernst）
方程及其有關(guān)的計算與應用，熟悉原電池電動勢與吉布斯自由能、平衡常數(shù)之間的關(guān)系；能判斷電
極電勢的變化趨勢，學會使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態(tài)圖；了解各種實用電池以及
電解池與原電池的區(qū)別。
（十一）配位化學基礎(chǔ)
掌握配位化合物的組成、定義、結(jié)構(gòu)和命名方法；了解配位化合物異構(gòu)現(xiàn)象——結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立
體異構(gòu)；理解價鍵理論和晶體場理論的主要論點，并能熟練運用價鍵理論解釋配合物的雜化類型和
空間構(gòu)型；掌握影響配位化合物的穩(wěn)定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合效應、中心與配體的關(guān)
系等因素對配位化合物穩(wěn)定性的影響；理解配位解離平衡和配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并熟練掌握相
關(guān)計算。
（十二）堿金屬堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備和用途；了解焰色反應和部分離子焰色反應的
特征顏色；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質(zhì)和用途，
以及堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬鹽類的溶解性、熱穩(wěn)
定性規(guī)律以及它們的重要性質(zhì)；了解鋰的特殊性及對角關(guān)系——鋰和鎂的相似性。
（十三）硼族元素
了解硼族元素的通性以及硼單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；掌握硼的氫化物、含氧化合物、
鹵化物的制備、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，重點掌握缺電子化合物的性質(zhì)特征以及乙硼烷的結(jié)構(gòu)、多中心鍵，特
別是氫橋鍵的特點；了解鋁元素及其化合物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和鈹與鋁的相似性；掌握惰
性電子對效應對主族金屬元素性質(zhì)的影響；
（十四）碳族元素
了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質(zhì)的性質(zhì)；掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硅單質(zhì)、硅烷和硅的鹵化物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途以及硅酸及其鹽的
制備和性質(zhì)；了解硅酸鹽和分子篩的結(jié)構(gòu)、用途；掌握錫和鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及本族元素
性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（十五）氮族元素
了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質(zhì)的性質(zhì)；掌握氮的氫化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制
備和用途，重點掌握其酸堿性和還原性的遞變規(guī)律以及銨鹽的熱分解；掌握氧化物、含氧酸及其鹽
的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，重點掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的鑒別；掌握磷氫化物、
氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；了解磷的鹵化物和硫化物的性質(zhì)以及砷分族元
素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性。
（十六）氧族元素
了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征；掌握氧氣、臭氧的制備、性質(zhì)和用途；掌握氧化物的
鍵型、結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和過氧化氫的工業(yè)制備方法、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硫化氫、硫化物、
硫的不同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì)；了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制備和性質(zhì)以及硒、碲單
質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
（十七）鹵素
掌握鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途，特別是鹵素單質(zhì)的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制
備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的制
備、性質(zhì)、熔沸點和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，重點
是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。
（十八）氫和稀有氣體
掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質(zhì)以及氫化物的種類、制備和性質(zhì)；了解稀有氣體及其化合
物的性質(zhì)和用途；重點掌握價電子互斥理論對稀有氣體化合物結(jié)構(gòu)的判斷。
（十九）銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的提取、性質(zhì)與用途；重點掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物、
重要鹽類以及配合物的制備與性質(zhì)，以及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的相互轉(zhuǎn)
化。
（二十）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途；簡單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸
及其鹽的性質(zhì)，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質(zhì)；
（二十一）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質(zhì)；重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的制
備及性質(zhì)和錳單質(zhì)及 Mn( II )、Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質(zhì)。
（二十二）鐵系元素
掌握鐵系元素單質(zhì)的性質(zhì)、冶煉和用途；重點掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化
合物的性質(zhì)、制備、用途及其典型反應，以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化
規(guī)律；掌握鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質(zhì)和用途；重點掌握過渡元素小節(jié)的內(nèi)容。
（二十三）鑭系元素
了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況；掌握鑭系收縮的實質(zhì)及其結(jié)果。
二、說明
主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應方程式、制備題、簡答題、計算題等。

內(nèi)蒙古師范大學

本文來源：http://zhangjiajieline.cn/neimenggushifandaxue/cankaoshumu_391257.html