2021齊齊哈爾大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2021-01-15 編輯：考研派小莉推薦訪問(wèn)：

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2021齊齊哈爾大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱正文

2021年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課考試大綱

考試科目代碼：706	考試科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)
一、考試要求
無(wú)機(jī)化學(xué)研究生入學(xué)考試是為所招收與無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)專業(yè)碩士研究生而實(shí)施的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測(cè)試學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)各項(xiàng)內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論；并能夠運(yùn)用有關(guān)基本原理去掌握無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，掌握各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。同時(shí)需具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。
二、考試內(nèi)容
1. 結(jié)構(gòu)化學(xué)部分 l 周期系內(nèi)各元素原子核外電子的排布規(guī)則 l 元素周期律性質(zhì)及電子排布與周期律的關(guān)系 l 原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性及氧化態(tài)的周期性變化規(guī)律 l 價(jià)鍵理論：σ鍵和π鍵 l 價(jià)層電子互斥理論、雜化軌道理論要點(diǎn)， sp³雜化，sp²雜化，sp雜化 l 共價(jià)分子的性質(zhì)：鍵長(zhǎng)，共價(jià)半徑，鍵能，鍵角，鍵的極性與分子的極性 l 晶體與非晶體的區(qū)別，掌握晶體的基本類型及其性質(zhì)特征 l 離子極化的基本觀點(diǎn)及其對(duì)離子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的解釋。 l 配合物的基本概念：配合物的定義，復(fù)鹽與配合物，配合物的命名 l 配合物的價(jià)鍵理論：內(nèi)軌型和外軌型配合物 l 配合物的晶體場(chǎng)理論：中心原子d軌道在配位場(chǎng)中的分裂·分裂能Δ·光譜化學(xué)序列高自旋與低自旋·成對(duì)能p，穩(wěn)定化能 2化學(xué)熱力學(xué)部分 l 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) l 熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算；蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算；吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 l 化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的概念 l 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變的關(guān)系；熟悉多重平衡 l 濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 3.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) l 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法 l 濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子，熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用 4.化學(xué)平衡 l 酸堿質(zhì)子理論 l 一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算；了解多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算 l 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念。 l 緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機(jī)制、能熟悉地計(jì)算緩沖溶液pH值；掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計(jì)算 l 溶度積與溶解度的關(guān)系 l 用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級(jí)沉淀 l 熟悉pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算 l 配平氧化還原方程式的方法 l 理解電極電勢(shì)的概念，以及濃度、沉淀、酸度等對(duì)電極電勢(shì)的影響 l 應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計(jì)算 l 元素電勢(shì)圖及其運(yùn)用 l 配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念和意義 l 配合物的有關(guān)計(jì)算 5.元素部分 l 鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途 l 用元素電勢(shì)圖判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 l 氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 l 硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用 l 碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物和含氧化合物的制備與性質(zhì) l 硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特征 l 硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性 l 碳、硅、硼之間的相似性和差異 l 銅族和鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)及用途 l 銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性 l Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化 l IA和IB；IIA和IIB族元素的性質(zhì)對(duì)比 l 鉻的各種價(jià)態(tài)的氧化物的酸、堿性、鉻（Ⅲ）的還原性，鉻（Ⅵ）的氧化性 l 鉻酸鹽及重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化及其溶解性的大小 l 錳的多種價(jià)態(tài)氧化物的酸、堿性，介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀還原產(chǎn)物的影響 l Fe，Co，Ni的重要化合物的性質(zhì)和其重要配合物的性質(zhì)
三、題型結(jié)構(gòu)
1、判斷題（共20題，每題1分，共20分） 2、選擇題 (共15題，每題2分，共30分) 3、簡(jiǎn)答題（共10題，每題5分，共50分） 4、推斷題（共2題，每題5分，共10分） 5、計(jì)算題（共4題，每題10分，共40分）
四、參考書目
《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第六版）大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編著，高等教育出版社，2018年。

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