2021仲愷農(nóng)業(yè)工程學院無機化學研究生考試大綱 正文

2021年碩士研究生招生考試大綱及參考書目
考試科目名稱（代碼）：無機化學（804）
考試內(nèi)容范圍[參考書目（作者、出版單位、年份、版次）]：
第一章化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
1. 化學中的計量（物質(zhì)的量及其單位、物質(zhì)的量濃度、氣體的計量）
2.化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（化學計量數(shù)與反應進度）
3. 化學反應中的能量關(guān)系（基本概念和術(shù)語、反應熱和反應焓變、應用標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變）
第二章化學反應的方向、速率和限度
1. 化學反應的方向和吉布斯自由能變（化學反應的自發(fā)過程、影響化學反應方向的因素、熱化學反應方向的判斷、使用摩爾反應自由能變的條件）
2. 化學反應速率（反應速率的定義、化學反應的活化能、影響化學反應速率的因素）
3.化學反應的限度（可逆反應與化學平衡、平衡常數(shù)、化學平衡的計算）
4.化學平衡的移動（濃度、壓力、溫度和催化劑對化學平衡的影響）
第三章酸堿反應和沉淀反應
1.水的解離反應和溶液的酸堿性（酸堿的電離理論、水的解離反應和溶液的酸堿性）
2. 弱電解質(zhì)的解離反應（解離平衡和解離常數(shù)、解離度和稀釋定律、弱酸或弱堿溶液中離子濃度的計算、多元弱酸的分步解離、解離平衡的移動和同離子效應、緩沖溶液）
3. 鹽類的水解反應（水解反應和水解常數(shù)、分步水解、鹽溶液pH的近似計算、影響鹽類水解的因素、鹽類水解的抑制和利用）
4.沉淀反應（難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度、溶度積規(guī)則、影響沉淀反應的因素、有關(guān)沉淀-溶解平衡的計算）
第四章氧化還原反應
1. 氧化還原反應方程式的配平（氧化數(shù)法、離子—電子法）
2. 電極電勢（原電池、電極電勢的產(chǎn)生、影響電極電勢的因素、電極電勢的應用）
3. 氧化還原反應的方向和限度（氧化還原反應的方向、限度）
4. 元素標準電極電勢圖及其應用
第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
1. 原子和元素（原子的組成和元素、原子軌道能級）
2. 原子結(jié)構(gòu)的近代概念（電子的波粒二象性、概率、原子軌道、電子云、量子數(shù)）
3. 原子中電子的分布（基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級、基態(tài)原子中電子的分布、元素周期系與核外電子分布的關(guān)系、元素周期表）
4.原子性質(zhì)的周期性（原子半徑、電離能和電子親合能、電負性、元素的金屬性和非金屬性）
第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）
2.價鍵理論（共價鍵、離子鍵）
3. 分子的幾何構(gòu)型（雜化軌道理論）
4.分子軌道理論（分子軌道的基本概念、分子軌道的形成，分子軌道的能級、分子軌道理論的應用）
5. 分子間力和氫鍵（分子的極性和變形性、分子間力、氫鍵）
第八章配位化合物
1. 配合物的基本概念（配合物的組成、配合物的化學式及命名）
2. 配合物的化學鍵理論（價鍵理論、晶體場理論）
3. 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性（配位平衡及其平衡常數(shù)、配離子穩(wěn)定常數(shù)的應用）
4. 配合物的類型和制備方法（配合物的類型、配合物的制備）
第九章元素概論
1. 元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形態(tài)
2. 氫
3. 稀有氣體
 
第十章堿金屬和堿土金屬元素
1. s區(qū)元素概述
2. 堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)
3. 堿金屬和堿土金屬化合物（氧化物、氫氧化物及鹽類）
第十一章鹵素和氧族元素
1. p區(qū)元素概述
2. 鹵族元素（鹵族元素的通性、鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、氯的含氧酸及其鹽、氫氰酸及其鹽）
3. 氧族元素（氧族元素概述、氧氣和臭氧、過氧化氫、硫化氫、硫化物和多硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽）
第十二章氮族、碳族和硼族元素
1.氮族元素（氮族元素概述、氮氣、氨及其鹽、氮的氧化物\含氧酸及其鹽、磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍及其重要化合物）
2. 碳族元素（碳族元素概述、碳及其重要化合物、碳化硼和碳化硅、硅及其重要化合物、錫、鉛的重要化合物）
3. 硼族元素（硼族元素概述、硼的氫化物、硼酸及其鹽、氧化鋁和氫氧化鋁、鋁鹽）
第十三章過渡元素
過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關(guān)系。鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等過渡元素的重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。
 
 
參考書目：《無機化學》，楊宏孝主編，高等教育出版社，第三版，2002。
 

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