2021黑龍江大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考研考試大綱
2021黑龍江大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考研考試大綱內(nèi)容如下,更多考研資訊請(qǐng)關(guān)注我們網(wǎng)站的更新!敬請(qǐng)收藏本站,或下載我們的考研派APP和考研派微信公眾號(hào)(里面有非常多的免費(fèi)考研資源可以領(lǐng)取,有各種考研問(wèn)題,也可直接加我們網(wǎng)站上的研究生學(xué)姐微信,全程免費(fèi)答疑,助各位考研一臂之力,爭(zhēng)取早日考上理想中的研究生院校。)
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2021黑龍江大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考研考試大綱 正文
(一)、考試要求無(wú)機(jī)化學(xué)是高等院校類(lèi)各專(zhuān)業(yè)重要的基礎(chǔ)課程之一,主要內(nèi)容包括:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿電離平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿平衡、氧化還原反應(yīng)、配合物及結(jié)構(gòu)理論等基本原理的基礎(chǔ)知識(shí);掌握重要元素化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu);掌握對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力;掌握無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。
(二)、考試內(nèi)容
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
薛定鄂方程;波函數(shù)和原子軌道;幾率密度和電子云;波函數(shù)的空間圖象;四個(gè)量子數(shù)的意義與取值。
1.2 核外電子的排布
多電子原子的能級(jí);Pauling原子軌道近似能級(jí)圖;屏蔽效應(yīng);鉆穿效應(yīng);核外電子排布原則。
1.3 元素周期系
原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素周期、族,元素周期律。
1.4 元素基本性質(zhì)的周期性
原子半徑;電離能;電子親和能;電負(fù)性。
二、化學(xué)鍵理論概述
2.1 離子鍵
離子鍵理論;離子基本特征:半徑、電荷與構(gòu)型;離子晶體的晶格能的計(jì)算。
2.2 共價(jià)鍵理論
價(jià)鍵理論;軌道雜化理論;價(jià)層電子對(duì)互斥理論。
2.3 鍵理論理論
改性共價(jià)鍵理論,能帶理論。
2.4 分子間作用力
三種范德華力,氫鍵;離子極化,分子的偶極矩,極化率。
三、酸堿電離平衡
3.1 弱酸弱堿的電離平衡
一元弱酸弱堿的電離平衡;水的離子積和溶液的pH值;同離子效應(yīng)、多元酸的電離平衡;緩沖溶液。
3.2 鹽的水解
各種鹽的水解,影響水解因素。
3.3 電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展
離子強(qiáng)度、活度和活度系數(shù);電離理論,質(zhì)子理論,電子理論,軟硬酸堿理論。
四、沉淀-溶解平衡
4.1 溶度積
摩爾溶解度與溶度積,溶度積和溶解度的關(guān)系,溶度積原理,沉淀-溶解平衡移動(dòng),影響沉淀溶解平衡的因素。
4.2 沉淀生成的計(jì)算與應(yīng)用
4.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化
沉淀在酸中的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化。
五、氧化還原反應(yīng)
5.1 氧化還原反應(yīng)與原電池
氧化數(shù),氧化還原反應(yīng);原電池,電極電勢(shì),標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì);氧化還原方程式配平。氧化劑和還原劑,氧化還原電對(duì)。
5.2 電池反應(yīng)的熱力學(xué)
電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系;影響電極電勢(shì)的因素;Nerst方程式,判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。
5.3 影響電極電勢(shì)的因素
酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響;沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響。求平衡常數(shù)和溶度積常數(shù);判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
六、配位化合物
6.1 配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類(lèi)型、空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。
6.2 配合物的價(jià)鍵理論
價(jià)鍵理論要點(diǎn)及其應(yīng)用。
6.3 晶體場(chǎng)理論
晶體場(chǎng)理論要點(diǎn)、6配位不同配體場(chǎng)d軌道能級(jí)分裂;晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。
6.4 配合物的穩(wěn)定性
配合物的穩(wěn)定常數(shù);配合平衡的移動(dòng)。
七、硼族元素
7.1 硼單質(zhì)及其化合物
硼單質(zhì)的性質(zhì)與制備;硼的氫化物,含氧化物,鹵化物。氫橋鍵。缺電子體系。
7.2 鋁單質(zhì)及其化合物
含氧化物,鹵化物;鈹和鋁的相似性、斜線關(guān)系(對(duì)角線)。
八、碳族元素
8.1 碳元素的單質(zhì)及其化合物
碳元素的單質(zhì)、同素異形體;氧化物;含氧酸及其鹽。
8.2 硅元素的單質(zhì)及其化合物
硅元素的單質(zhì)的性質(zhì)和制備;二氧化硅;含氧酸及其鹽;鹵化物和氫化物。
8.3 錫、鉛
錫、鉛元素單質(zhì)的性質(zhì);氧化物;含氧酸或氫氧化物;鹵化物和硫化物。
九、氮族元素
9.1 氮的單質(zhì)
分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、制備。
9.2 氮的成鍵特征
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。
9.3 氮的氫化物
氨的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì);聯(lián)氨、羥氨、疊氮酸。
9.4 氮的含氧化合物
氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽。
9.5 磷單質(zhì)
磷的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、同素異形體及其化學(xué)性質(zhì)。
9.6 磷的其化合物
氫化物、磷的氧化物、含氧酸及其鹽;磷的鹵化物和硫化物。
9.7 砷、銻、鉍
砷、銻、鉍的單質(zhì),氫化物,砷、鉍含氧化合物,砷、鉍鹵化物和硫化物。
十、氧族元素
10.1 氧及其化合物
氧單質(zhì)、氧的成鍵特征、氧的結(jié)構(gòu)、臭氧的結(jié)構(gòu);氧化物、水;過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu),過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途,過(guò)氧化氫的制備。
10.2 硫及其化合物氧、臭氧
單質(zhì)硫;同素異形體,硫的成鍵特征;硫化氫和硫化物;硫的含氧化合物,硫的含氧酸的衍生物。
十一、鹵 素
11.1 鹵素單質(zhì)
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的制備。
11.2 鹵化氫和氫鹵酸
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鹵化氫的制備
11.3 鹵化物
金屬鹵化物制備和性質(zhì)。
11.4 鹵素的含氧化合物
鹵素的氧化物制備和性質(zhì),鹵素的含氧酸及其鹽,含氧酸的氧化還原性,影響含氧酸的氧化能力強(qiáng)弱的因素。
十二、S區(qū)元素
12.1 S區(qū)元素及化學(xué)性質(zhì),酸堿性的判斷,對(duì)角線規(guī)則。
十三、銅副族和鋅副族
13.1 銅副族元素
單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);銅族元素的重要化合物。
13.2 鋅副族元素
單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);鋅族元素的重要化合物。
十四、鉻副族和錳副族
14.1 鉻副族元素
鉻副族概述;鉻的重要化合物。
14.2 錳副族元素
錳副族概述;氧化數(shù)是+6的錳的化合物;氧化數(shù)是+3的錳的化合物;氧化數(shù)是+2的錳的化合物。
14.3 無(wú)機(jī)物的顏色
物質(zhì)顯色的若干規(guī)律;物質(zhì)呈色的原因和影響因素。
十五、鐵系元素和鉑系元素
15.1 鐵系元素
鐵系元素概述;鐵系元素的性質(zhì)變化規(guī)律,鐵的重要化合物;鈷、鎳的化合物;鐵、鈷、鎳的低氧化態(tài)配合物 。
15.2 過(guò)渡金屬通性
過(guò)渡金屬單質(zhì)的某些物理性質(zhì)、電離勢(shì)、過(guò)渡金屬的氧化態(tài)及其穩(wěn)定性;過(guò)渡金屬及其化合物的磁性;過(guò)渡金屬離子及其化合物的顏色。
(三)、試卷結(jié)構(gòu)
1.考試時(shí)間:180分鐘
2.滿分:150分
3.題型結(jié)構(gòu):1)填空題 (20分), 2)選擇題 (20分), 3)方程式(30),
4)簡(jiǎn)答題 (50分), 5)計(jì)算題 (30分)。
參考書(shū)目:無(wú)機(jī)化學(xué)(第三版),上下冊(cè),吉林大學(xué) 武漢大學(xué) 南開(kāi)大學(xué) 宋天佑、程 鵬、王杏喬、徐家寧等編,高等教育出版社,2015年6月。
黑龍江大學(xué)
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