2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱及參考書目

發(fā)布時(shí)間：2020-11-21 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱及參考書目正文

附件 6：

鄭州大學(xué) 2021 年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱

學(xué)院名稱科目代碼科目名稱考試單元說明

化工學(xué)院 996 物理化學(xué)（二）需帶計(jì)算器

說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計(jì)算器、繪圖工具等特殊要求的，請(qǐng)?jiān)谡f

明欄里加備注。鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試

《物理化學(xué)（二）》考試大綱

一、考試基本要求及適用范圍概述

本《物理化學(xué)（二）》考試大綱適用于鄭州大學(xué)化工與能源學(xué)院化學(xué)工程與

工藝、制藥工程、應(yīng)用化學(xué)等相關(guān)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。物理化學(xué)是化學(xué)

學(xué)科中的一個(gè)重要分支和化工類專業(yè)核心基礎(chǔ)理論課程。它借助數(shù)學(xué)、物理學(xué)等

基礎(chǔ)科學(xué)的理論及其提供的實(shí)驗(yàn)手段，研究化學(xué)科學(xué)中的原理和方法，研究化學(xué)

體系行為最一般的宏觀、微觀規(guī)律和理論。

要求考生系統(tǒng)掌握物理化學(xué)的基本概念和基本理論含義及適用范圍；掌握物

理化學(xué)公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件；計(jì)算題要求思路正確、步驟簡(jiǎn)明。掌握熱力學(xué)

歸納演繹中狀態(tài)函數(shù)法、極值法、偏離理想的模型法（如為研究實(shí)際氣體 pVT

行為提出理想氣體的模型，引出壓縮因子的概念，為研究實(shí)際液態(tài)混合物氣-液

平衡規(guī)律，而提出理想液態(tài)混合物的模型，引出活度的概念等）?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)中

有研究簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的線性方法，研究復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的穩(wěn)態(tài)近似法和平衡近似

等。了解物理化學(xué)的最新研究進(jìn)展，能綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題。

命題學(xué)院（蓋章）：化工學(xué)院

考試科目代碼及名稱： 996，物理化學(xué)（二）

二、考試形式

碩士研究生入學(xué)物理化學(xué)（二）考試為閉卷，筆試，考試時(shí)間為 180 分鐘，

本試卷滿分為 150 分。

試卷結(jié)構(gòu)（題型）：?jiǎn)雾?xiàng)選擇填空題、是非判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算與推導(dǎo)

題、證明題

三、考試內(nèi)容

要求掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，主要包括：組成恒定系統(tǒng)和組成可

變系統(tǒng)的熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、膠體化學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力

學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)。

1、氣體、熱力學(xué)基礎(chǔ)及組成恒定系統(tǒng)的熱力學(xué)（?20%）

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及其類似形式、壓縮因子定義。熱力學(xué)第一、

第二、第三定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)

態(tài)等熱力學(xué)基本概念；熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz 函數(shù) A 和 Gibbs 函數(shù) G 等

熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（燃燒焓）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs

函數(shù)等概念。

掌握計(jì)算系統(tǒng)的單純 p、V、T 變化、相變化和化學(xué)變化過程中熱、功和各

種狀態(tài)函數(shù) U、H、 S、 A 與 G 變化值的方法；掌握熵增原理及三種平衡判據(jù)。

掌握熱力學(xué)基本方程及其適用條件和Maxwell關(guān)系式的簡(jiǎn)單應(yīng)用。掌握Clapeyron

方程及 Clapeyron-Clausius 方程并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)計(jì)算。

2、組成可變系統(tǒng)（多組分系統(tǒng)）熱力學(xué)及相平衡（?18%）

理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念；理想系統(tǒng)（理想液態(tài)混合物、理想稀溶液）

中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式、逸度、活度的概念以及活度的計(jì)算。Raoult 定律和

Henry 定律以及應(yīng)用；理想液態(tài)混合物的模型、性質(zhì)，稀溶液的依數(shù)性的熱力學(xué)

原理及相關(guān)計(jì)算。

重點(diǎn)掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)的氣-液及凝聚系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)

用。掌握相圖中點(diǎn)、線、面的意義，并能用相律分析相圖。掌握熱分析法。能用

杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。一般了解精餾的原理和結(jié)果。

3、化學(xué)平衡（?12%）

掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度的方法。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義

和特性以及以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)及其特征，并

了解它們與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng) Gibbs 函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力

和惰性氣體對(duì)平衡的影響；了解了解同時(shí)平衡的原則和反應(yīng)偶合的知識(shí)。

4、電化學(xué)（?16%）

電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的定義及計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)

定的應(yīng)用，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及其應(yīng)用；會(huì)書寫各類電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；

應(yīng)用 Nernst 方程計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、a±、γ± 、pH。原電池電動(dòng)

勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系并會(huì)計(jì)算電化學(xué)反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、K? 等。電解

反應(yīng)、電極的極化及規(guī)律、超電勢(shì)的概念。

5、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)（?6%）

統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假設(shè)；獨(dú)立子系統(tǒng)的能量及微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀

態(tài)間的關(guān)系。

粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、析因子性質(zhì)及其與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

Boltzmann 分布及其適用條件；雙原子分子平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算。

Boltzmann 熵定理。

6、界面現(xiàn)象及膠體化學(xué)（?10%）

界面張力的概念。彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程； Kelvin 方程與

四種亞穩(wěn)態(tài)；潤(rùn)濕與鋪展現(xiàn)象及 Young 方程，并能應(yīng)用上述方程分析和解釋液

體產(chǎn)生的一些界面現(xiàn)象；化學(xué)吸附與物理吸附；Langmuir 單分子層吸附理論及

其在多相催化中的應(yīng)用。應(yīng)用 Gibbs 吸附等溫式分析解釋溶液界面吸附現(xiàn)象。表

面活性劑的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)。

分散系統(tǒng)的分類，膠體分散系統(tǒng)的粒子大小范圍。溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力

性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)、膠體的穩(wěn)定性，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用；了解

乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

7、化學(xué)動(dòng)力學(xué)（?18%）

反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。

零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用；會(huì)用隔離法、

半衰期法、嘗試法等確立反應(yīng)速率方程。Arrhenius 方程的各種形式及其應(yīng)用，

反應(yīng)活化能的計(jì)算。對(duì)行、平行反應(yīng)速率方程積分式的應(yīng)用（主要為 1-1 級(jí)）；

復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）及其應(yīng)用于推導(dǎo)或證明機(jī)

理速率方程、表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系。鏈反應(yīng)及爆炸機(jī)理。

催化作用的基本特征；光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。

碰撞理論、過渡狀態(tài)理論要點(diǎn)。四、考試要求

碩士研究生入學(xué)考試科目《物理化學(xué)（二）》為閉卷，筆試，考試時(shí)間為180

分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務(wù)必書寫清楚、符號(hào)和西文字母運(yùn)用得當(dāng)。答

案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。

編制單位：鄭州大學(xué)

編制日期：2020年9月12日

鄭州大學(xué)

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